Elly*, помоги, пожалуйста, ты у нас человек просветленный химическим умом.
*если кто еще, что знает, то тоже присоединяйтесь*
1. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза.
б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза.
в) понизить температуру на 30 градусов ( =3)
N2+3H2=2NH3
читать дальше2. В какую сторону сместится равновесие, если:
а) уменьшить давление
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ
в) повысить температуру
2N2O(r)=2N2+O2+163кДж
3.Исходя из степени окисления в следующих ОВР найти окислитель и восстановитель. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно- восстановительных потенциалов определить направление протекания реакций
Mg+H2SO4->MgSO4+H2S+H2O
K2CrO7+FeSO4+H2SO4->Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
4.Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Mn, 0,1M MnSO4
Cd, 0,001M CdCl2
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni
6. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
FeCl, pH=10, анод из Fe.